Estequiometria.

Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos cuando experimentan cambios químicos.

La Estequiometria se basa en tres aspectos:

1.    Conservación de la masa

2.    Masa relativa de los átomos

3.    El concepto de mol

Mol:  es el número de Avogadro de partículas o bien peso molecular expresado en gramos.

Formula:

Ejercicios:

1) A cuantos gramos corresponde 0.4 moles de ácido acético.

CH₃-COOH

PESO MOLECULAR 

C= 12 X 2 = 24

H= 1 X 4   = 4

O= 16 X 2 = 32

    TOTAL = 60 g/mol

1 mol -------- 60 g/mol

0.4 mol------- x = 24 g.

2) ¿Cuántas moléculas hay en 0.5 moles de CH₄?

1 mol ---------- 6.023 x 10²³

O.5 mol-------- x = 3.015 x 10²³

Composición centesimal. Esta magnitud especifica los porcentajes en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.

 Ejemplo:

Calcular la composición centesimal del H₂O

pesos atómicos:

 H = 1

 O = 16

Formula empírica. es la fórmula más sencilla que puede representar el compuesto, sin indicar el número de veces que se repite esta unidad básica.

Ejercicio:

Calcule la fórmula empírica y de un compuesto que contiene un 39,99 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de oxígeno, y cuya masa molecular es:180,18 g/mol.

Masas atómicas (g/mol):

Ma (H) = 1,01

Ma (C) = 12,01

Ma(O) = 16,00

Peso / peso: EJERCICIO: Calcular los gramos de ácido sulfhídrico que reacciona con 80 gramos de SO2 para formar S y H2O. SO2 + 2 H2S -----à 3 S + 2 H2O 1)    EL primer paso es balancear la ecuación dada. 2)    Obtener el P.M, n y w(masa) de cada compuesto.                    SO2             2 H2S         3 S        2 H2O P.M              64            34             32            18 n                   1               2                3             2 w(masa)      64            68             96             36 n. reales     1.25         2.5           3.75         2.5    3)    Obtener los moles reales 64 g/mol--------------1 mol 80 g/mol--------------x= 1.25 moles Nota: se realza el mismo procedimiento para todos los compuestos. 4)    Obtener los gramos mediante regla de tres.                   H2S                                                        34 g/mol ---------- 1 mol X= 85 g ------------ 2.5 moles                   H2O 18 g/mol -----------1 mol X= 45 g ------------ 2.5 moles                                S             32 g/mol ------------- 1 mol             X=120 g -------------- 3.75 moles

 

Bibliografía: 

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/apuntesU6_30850.pdf

http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema2.pdf

http://ocw.upm.es/apoyo-para-la-preparacion-de-los-estudios-de-ingenieria-y-arquitectura/quimica-preparacion-para-la-universidad/contenidods/Material_de_clase/Tema2/tema_2_formulas_empiricas_y_moleculares.ppt